মৌলের যোজ্যতা

এটি ৭ম শ্রেণীর রসায়নের প্রথম ধারণাগুলির মধ্যে একটি — এবং এটি প্রায়শই না বুঝে মুখস্থ করা হয়। অপ্রয়োজনীয়ভাবে, কারণ নীতিটি সহজ।

পরমাণু হল হুক সহ একটি ব্লক

কল্পনা করুন যে প্রতিটি পরমাণু একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক প্রোট্রুশন সহ একটি ব্লক। ব্লকগুলি তখনই সংযুক্ত হয় যখন সমস্ত প্রোট্রুশনের একটি জোড়া থাকে:

এবং ধাতুগুলি যা প্রায়শই সমস্যাগুলিতে দেখা যায়:

যোজ্যতা আসলে কেন দরকার?

কারণ এর মাধ্যমে জানা যায়, কী অনুপাতে পরমাণুগুলি অণু গঠন করে। কয়েকটি উদাহরণ:

• জল H₂O — অক্সিজেনের দুটি হুক আছে, হাইড্রোজেনের একটি করে। তাই অক্সিজেন ঠিক দুটি হাইড্রোজেন গ্রহণ করবে। একটি নয়, তিনটি নয় — দুটি।
• অ্যামোনিয়া NH₃ — নাইট্রোজেনের তিনটি হুক আছে, তাই এটি তিনটি হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত হয়।
• মিথেন CH₄ — কার্বনের চারটি হুক আছে, তাই এটি চারটি হাইড্রোজেন গ্রহণ করে।
• কার্বন ডাই অক্সাইড CO₂ — কার্বন (IV) দুটি অক্সিজেন (প্রতিটি II) এর সাথে যুক্ত হয়, এবং এই বন্ধনগুলির প্রতিটি দ্বিগুণ।

যোজ্যতা কোথা থেকে আসে?

পরমাণুর গঠন থেকে। পরমাণুগুলি তাদের বাইরের ইলেকট্রন শেল পূর্ণ করতে চায়। হাইড্রোজেনের একটি ইলেকট্রন "জোড়া পূরণ" করার জন্য আছে — তাই একটি বন্ধন। অক্সিজেনের সম্পূর্ণ হওয়ার জন্য দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন — তাই দুটি বন্ধন। কার্বন চারটি ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে — তাই চারটি। ৭ম শ্রেণীতে কেবল হুকের নিয়মটি মনে রাখলেই যথেষ্ট; ইলেকট্রনিক ব্যাখ্যা পরে আসে এবং কেবল এটি নিশ্চিত করে।

মুখস্থ না করে এটি কীভাবে মনে রাখবেন?

সবচেয়ে দ্রুত — তৈরি করে। Cząsteczki.pl এ প্রতিটি পরমাণুর বন্ধনের জন্য দৃশ্যমান খালি জায়গা রয়েছে, ঠিক তার যোজ্যতার সমান। যদি আপনি নিয়ম অনুযায়ী পরমাণুগুলিকে সংযুক্ত করার চেষ্টা করেন, তবে তারা কেবল সংযুক্ত হবে না। কয়েকটি অণু তৈরি করার পর I, II, III, IV সংখ্যাগুলি নিজে থেকেই মনে থাকে — কারণ আপনি সেগুলিকে বাস্তবে দেখেছেন।

তৈরি করুন এবং পরীক্ষা করুন