عناصر کی ویلنسی

یہ ساتویں جماعت کی کیمسٹری میں سب سے پہلے تصورات میں سے ایک ہے — اور سب سے زیادہ سمجھے بغیر رٹا جانے والا تصور ہے۔ غیر ضروری طور پر، کیونکہ اصول سادہ ہے۔

ایٹم ہکس والا ایک بلاک ہے

تصور کریں کہ ہر ایٹم ایک بلاک ہے جس میں مخصوص تعداد میں پروجیکشنز ہیں۔ بلاکس صرف اس صورت میں جڑتے ہیں جب تمام پروجیکشنز کا ایک جوڑا ہو:

اور دھاتیں جو اکثر سوالات میں آتی ہیں:

ویلنسی کی ضرورت کیوں ہے؟

کیونکہ اس کی بدولت یہ معلوم ہوتا ہے کہ ایٹم مالیکیولز میں کس تناسب سے جڑتے ہیں۔ چند مثالیں:

• پانی H₂O — آکسیجن میں دو ہکس ہوتے ہیں، ہائیڈروجن میں ایک۔ لہذا آکسیجن بالکل دو ہائیڈروجن ایٹم قبول کرے گا۔ ایک نہیں، تین نہیں — دو۔
• امونیا NH₃ — نائٹروجن میں تین ہکس ہوتے ہیں، لہذا یہ تین ہائیڈروجن ایٹموں سے جڑتا ہے۔
• میتھین CH₄ — کاربن میں چار ہکس ہوتے ہیں، لہذا یہ چار ہائیڈروجن ایٹم لیتا ہے۔
• کاربن ڈائی آکسائیڈ CO₂ — کاربن (IV) دو آکسیجن ایٹموں (ہر ایک II) سے جڑتا ہے، اور ان میں سے ہر ایک بانڈ دوہرا ہوتا ہے۔

ویلنسی کہاں سے آتی ہے؟

ایٹم کی ساخت سے۔ ایٹم اس بات کی کوشش کرتے ہیں کہ ان کا بیرونی الیکٹران شیل مکمل ہو۔ ہائیڈروجن میں ایک الیکٹران ہوتا ہے جسے "جوڑا مکمل کرنے" کی ضرورت ہوتی ہے — اس لیے ایک بانڈ۔ آکسیجن کو مکمل ہونے کے لیے دو الیکٹران کی کمی ہوتی ہے — اس لیے دو بانڈز۔ کاربن چار الیکٹران شیئر کر سکتا ہے — اس لیے چار۔ ساتویں جماعت میں صرف ہکس کے اصول کو یاد رکھنا کافی ہے؛ الیکٹرانک وضاحت بعد میں آتی ہے اور صرف اس کی تصدیق کرتی ہے۔

اسے رٹے بغیر کیسے یاد رکھیں؟

سب سے تیز — بنا کر۔ Cząsteczki.pl پر ہر ایٹم میں بانڈز کے لیے خالی جگہیں نظر آتی ہیں، بالکل اتنی ہی جتنی اس کی ویلنسی ہوتی ہے۔ اگر آپ ایٹموں کو اصول کے خلاف جوڑنے کی کوشش کریں گے، تو وہ صرف جڑیں گے نہیں۔ چند مالیکیولز کے بعد I, II, III, IV کے اعداد خود بخود یاد ہو جاتے ہیں — کیونکہ انہیں عمل میں دیکھا گیا ہے۔

بنائیں اور چیک کریں